【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題:
(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________(填序號)。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________。
(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:_________________。
(6)已知:酚酞在c(OH-) 為1.0×10-4mol/L~2.5mol/L時呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去(假設(shè)過程中液體體積不變)。
①甲同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的,上述觀點是否正確_______。
②你認為“紅色迅速褪去”是由于____________________________________________導(dǎo)致的(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。
【答案】 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑ 否 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
【解析】甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,則
(1)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng),其中②不是化合反應(yīng),答案選①⑤;(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;(5)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉,由于過氧化鈉具有強氧化性,則發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O =4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑;(6)已知:酚酞在c(OH-) 為1.0×10-4mol/L~2.5mol/L時呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。3.9g Na2O2物質(zhì)的量為3.9g÷78g/mol=0.05mol,與水反應(yīng)生成NaOH為0.1mol,50g H2O體積為0.05L,混合后的溶液中NaOH濃度為2mol/L,滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去。(假設(shè)過程中液體體積不變)
①反應(yīng)后溶液中c(OH-)=2mol/L,在紅色范圍內(nèi),故甲同學(xué)觀點不正確;②紅色褪去說明有強氧化性物質(zhì)生成,這是由于過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水,雙氧水具有強氧化性,把酚酞氧化二褪色,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等,F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+,而本身被氧化為SO42-,寫出有關(guān)的離子方程式:__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是:________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,寫出有關(guān)的離子方程式:_____________________________________________。
(4) 生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。
(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問題:
(1)為促進反應(yīng)的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
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【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已經(jīng):請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機物的名稱為__________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示__________組峰,峰面積比為__________。
(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是__________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有__________種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含“-COO-”結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備2,3-丁二醇的合成路線______________________________。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. 有3種同分異構(gòu)體
D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】
A. 焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色
B. 并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)
C. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D. 應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實驗的鉑絲
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 100 mL3 mol·L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL3 mol·L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 ( )
A. 從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸減弱
B. 因為鈉原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還原性強
C. 從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強
D. 氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)W在周期表中的位置為________________。
(2)僅有Y和Z兩種元素組成的兩種化合物之間可以進行相互轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式:___________________________________________________________。
(3)寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。
(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物質(zhì)的電子式為______________。
(2)將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中,實驗現(xiàn)象是____________。
(3)X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是________L。
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