【題目】A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，C是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號依次為、；
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；
（3）D的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為 ．

【答案】
（1）S；C
（2）V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
（3）1s22s22p63s23p63d54s1；+6
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s2p4 ， 故A為S元素；B原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，L層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，則C為O元素；D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，D的核電荷數(shù)為16+8=24，則D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．
（1.）由上述分析可知，A、B的元素符號依次為S、C，所以答案是：S；C；
（2.）SO2分子中S原子孤電子對數(shù)= =1，價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體結(jié)構(gòu)為V形；CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度較大，所以答案是：V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3.）D為Cr，核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， 在形成化合物時它的最高化合價為+6，所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關生物質(zhì)能的說法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)； 溴的價電子排布式為 ．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（填名稱）．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008


（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型 ， 試寫出一個 ClO3﹣的等電子體 ．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關說法中正確的是 ．
A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等離子．
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的 ．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入藥品的順序可以為（填序號）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl26H2O制得無水MgCl2 ， 應如何操作 ．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為
（5）從第③步到第④步的目的是 ． 采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2

正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ， 如升高溫度，則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡（填字母代號）；
A．不移動 B．向正反應方向移動 C．向逆反應方向移動
③欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5 D．降低反應的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.6×10﹣19molL﹣1

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