(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學式）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是       ，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點？                  。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學方程式正確的是                     
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Kw = 1×10?12，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．加水稀釋10倍后，pH＝4
B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少
C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO32－
B．煮沸MgCO3懸濁液，得到Mg(OH)2沉淀，說明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
的溶解度
C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO4溶液)的pH逐漸升高
D．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
B．在強堿溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–
C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–
D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–

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