【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

H2SO4 ;

Ba(OH)2

Fe2(SO43 。

【答案】H2SO4═2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

【解析】

試題分析:硫酸是酸,是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離。電離方程式H2SO4═2H++SO42-

氫氧化鋇是堿,是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離。電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-

硫酸鐵是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離。電離方程式 Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是

A鹽酸、燒堿、膽礬 B硫酸、純堿、食鹽

C碳酸、乙醇、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤中加入石灰石,燃燒時(shí)可減少SO2的排放,反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2(已配平),其中物質(zhì)X為

A. CO B. O2

C. CS2 D. CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )

A. vNH3=0.2mol·L-1·s-1

B. vO2=0.24mol·L-1·s-1

C. vH2O=0.25mol·L-1·s-1

D. vNO=0.15mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

01

02

0

平衡濃度/mol·L-1

005

005

01

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱:

。

。

(2)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:

2,4二甲基戊烷 。

2,25三甲基3乙基己烷 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:

Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (“>”“<”“=”),

②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(氧化還原非氧化還原”);

酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為 ;

寫出化合物Na3N的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2AgBg+Cg的平衡常數(shù)為1,在容積為2 L的密閉容器中加入Ag。20 s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表:

質(zhì)

Ag

Bg

Cg

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列說法正確的是

A反應(yīng)前20 s的平均速率為vA=0.6 mol·L-1·s-1

B20 s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C達(dá)平衡時(shí),Ag的轉(zhuǎn)化率為100%

D若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?/span>0.6,則反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

A. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)中不可能有氧化還原反應(yīng)

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