工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過(guò)程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸餾水。以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
1）提出假設(shè)：
假設(shè)1  白色粉末為                            的混合物；
假設(shè)2  白色粉末為                            的混合物；
假設(shè)3  白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4。你認(rèn)為他的結(jié)論是　　　　（填“對(duì)的”或“錯(cuò)的”），原因是：                                          。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（在答題卡上作答）。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①


有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3。
若無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2CO3。
②


 
③


 
 
（1）3 （1分）1）假設(shè)1  碳酸鈉、氯化鈉；（1分）假設(shè)2  碳酸鈉、硫酸鈉（1分）
（1）錯(cuò)的（1分）。溶液中含有CO32—，可與BaCl2溶液產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此無(wú)法確定該沉淀是BaSO4（2分）。
（3）（“實(shí)驗(yàn)操作” “預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論”共11分）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少許樣品于試管1中（ 1分），加蒸餾水溶解（1分）。向試管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3（或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有氣體放為止）（1分）。
 
②
向試管1中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液（1分）。若有沉淀產(chǎn)生，則繼續(xù)加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至過(guò)量（1分）。
有白色沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4（1分）若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4（1分）
③
將試管1靜置片刻后，取少量上層清液于試管2中（1分），加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。（1分）
有白色沉淀產(chǎn)生，則含NaCl（1分）若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl（1分）
 
本題也可參照下列答案給分：
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少許樣品于燒杯中，加蒸餾水溶解（1分）。取燒杯中所得溶液少許于試管1中（1分），加入足量的1.0mol·L-1HCl（或加入1.0mol·L-1HCl至溶液中不再有氣體放為止）（1分）。
 
②
向試管1中加入0.1 mol·L-1BaCl2溶液。
（1分）
有白色沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4（1分）若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4（1分）
③
取燒杯中所得溶液少許于試管2中，向試管2中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液（1分），若有沉淀產(chǎn)生，則繼續(xù)加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至過(guò)量（1分）。取少量上層清液于試管2中，加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。（1分）
有白色沉淀產(chǎn)生，則含NaCl（1分）若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl（1分）
 
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒
精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“       ”內(nèi)容。
同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
(一)氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是　。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。
(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
(1)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；
假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。
(3)a值范圍為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            ，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②     ，③視線(xiàn)與凹液面最低處相平。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)
鎂鋁合金度量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。
（1）甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，該氣體的化學(xué)式為          ，說(shuō)明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。
（2）乙組同學(xué)為測(cè)定Mg3N2含量，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是     ，對(duì)A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏高，理由是                              
                                                                         。
有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏低，理由是                                   
                                                                         。
丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測(cè)得其質(zhì)量為4.08g。上述過(guò)程中，洗滌沉淀的操作是                
                                                                         。                
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問(wèn)題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過(guò)煅燒、水溶、過(guò)濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫(xiě)出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                              
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鹽酸的體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
1
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
 
滴定中誤差較大的是第      次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是      （填選項(xiàng)編號(hào)）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤(rùn)洗
c、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      （結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
⑴當(dāng)m=1時(shí)，測(cè)定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說(shuō)明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測(cè)定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤(rùn)（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8。
①寫(xiě)出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見(jiàn)指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                        ；F儀器的作用是：                                 ；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試液：
a. 氯化鐵     b. 氯化亞鐵    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品紅 
若驗(yàn)證Cl2稍過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有    （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入 _ （選填一個(gè)符號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學(xué)先用天平稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測(cè)所配溶液的pH，pH>7，說(shuō)明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說(shuō)明升高溫度，對(duì)Na2CO3的水解有        作用。

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