25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12
考點：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：計算題
分析：經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵眨f明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，點燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，剩余氣體為CO2，生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計算．
解答： 解：烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水，
設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為CxHy，則有
4CxHy+（4x+y）O2
點燃
4xCO2+2yH2O（l）
根據(jù)題意可知4+4x+y=2×4x，
由此可得：4x=4+y
若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，
若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，
若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，
氣態(tài)烴碳原子數(shù)小于5，
故選A．
點評：本體考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯點為根據(jù)燃燒的進(jìn)行計算，注意體會．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉未狀混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）將混合物溶于水．得到無色透明溶液．
（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
①原混合物中肯定沒有
 
；
②原混合物中肯定有
 
；
③不能確定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
 
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進(jìn)行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH 
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C、產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ正增大可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
（5）在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為
 
 mol/L，H2轉(zhuǎn)化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2達(dá)到平衡后CO平衡濃度
 
mol/L，CO2體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
 
．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖
 
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
 
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型名稱是
 
．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
 
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
 
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）
 
．
B的氫化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為
 
，若不能，則其原因為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，
 
（填能或否）判斷反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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同步練習(xí)冊答案