Question

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）

 

；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）

 

；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）

 

；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

；該反應(yīng)中

 

是氧化劑（填寫化學(xué)式），

 

是還原劑（填寫化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移

 

mol電子．該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）利用氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)可以確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

解答： 解：（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）因?yàn)闅溲趸�鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為：Al（OH）₃+3 H⁺═Al³⁺+3H₂O；故答案為：Al（OH）₃+3 H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（4）反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe₂O₃是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成5.6克 Fe即0.1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，反應(yīng)在工業(yè)上的用途是焊接鐵軌；
故答案為：；Fe₂O₃；Al；0.3；焊接鐵軌；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，主要是方程式的書寫，注意電子守恒在氧化還原反應(yīng)的掌握，難度不大．