Question

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：            。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁。
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小。
（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（4）小于

解析試題分析：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。
（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀。
（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。
（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。