【題目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列說法正確的是(
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na20,隨溫度升高生成Na20的速率逐漸加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol

【答案】D
【解析】解:A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子,Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子,因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1:2,①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等,故A錯(cuò)誤;
B、由鈉原子守恒可知,①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí),鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O2 , 且速率逐漸加快,故C錯(cuò)誤;
D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H=﹣414kJmol1 ,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=﹣511kJmol1 ,
①×2﹣②可得:
Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJmol1
故D正確;
故選:D.
A、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2,Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2;
B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
C、鈉與氧氣在加熱時(shí)生成過氧化鈉,溫度越高,反應(yīng)速率越大;
D、利用已知的兩個(gè)反應(yīng)和蓋斯定律來分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為
(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下面敘述正確的是( 。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA

C. 常溫下,4.4g CO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上沒有標(biāo)記的是(

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源,可以從海水中提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),除去Mg2+所用試劑為
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
(2)電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)為 . 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前,則可采取的方法是
(3)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻.
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,水的離子積約為1012 , 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va:Vb為(
A.2:11
B.2:9
C.11:2
D.9:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是__(填元素符號).

(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__(注明試劑、現(xiàn)象).

(3)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是__(填代號)

a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__

(5)實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.

①其中裝置A產(chǎn)生SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②請按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__      f,裝置E中NaOH溶液的作用是__.E中反應(yīng)的離子方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子一定能大量共存的是

A. Na+、K+、Cl-、SO42-

B. Cu2+K+、SO42、NO3-

C. K+ 、NH4+、SO42、CO32-

D. Ba2+、Na+、ClSO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到 336mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體.回答:

(1)直流電源中,M為極.
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是 , 其質(zhì)量為g.
(3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:
(4)AgNO3溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH ,
(5)若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的硫酸g.

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