取100克水，配成100°C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液．將這兩種溶液混合后，在l00°C時有晶體析出，請列式計算所析出晶體的成分和質(zhì)量？（已知100°C時各物質(zhì)的溶解度為：KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)100°C氯化鉀、硝酸鈉的溶解度可知氯化鉀、硝酸鈉溶液在混合液中不飽和，析出的晶體中不會含有硝酸鈉、氯化鉀；然后根據(jù)氯化鉀、硝酸鈉的質(zhì)量計算出混合液中含有硝酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，最后結(jié)合該溫度下的溶解度判斷析出晶體成分及質(zhì)量．
解答： 解：兩溶液混合后，溶劑質(zhì)量為150克，最多溶解硝酸鈉的質(zhì)量為：
150g
100g
×80g=120克，而實際硝酸鈉質(zhì)量僅有35.4克，則混合液中硝酸鈉溶液為不飽和溶液；原氯化鉀是飽和溶液，混合后溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則混合液中氯化鉀溶液也不飽和，故析出的晶體中不會含有硝酸鈉、氯化鉀；
混合溶液中的四種離子：K+、Na+、Cl-、NO3-，相互結(jié)合可以形成硝酸鉀、氯化鈉，
設(shè)混合后可能會生成硝酸鉀以及氯化鈉的質(zhì)量分別為y、z，消耗硝酸鈉的質(zhì)量為x，
NaNO3+KCl═KNO3+NaCl
85   74.5  101  58.5
x    31g     y    z
x=
31g×85
74.5
≈35.37g，硝酸鈉有剩余，
則混合液中含有的硝酸鉀的質(zhì)量為：y=
101×31g
74.5
=42.3g，
混合液中含有氯化鈉的質(zhì)量為：z=
31g×58.5
74.5
=24.3g，
已知10O℃時硝酸鉀的溶解度為20.9克，氯化鈉的溶解度為35.8克．
設(shè)150克水中最多溶解硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量為m、w，
1OO：150=20.9：m  m=31.4g，3l.4＜42.3，
l00：150=35.8：W，w=53.7g，53.7＞24.3，
故可知析出的晶體是硝酸鉀，質(zhì)量為：42.3g-31.4g=10.9g，
答：混合液中析出的晶體為硝酸鉀，質(zhì)量為10.9g．
點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，此題是一道溶液析出晶體的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握不同物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系以及溶解度的概念和相關(guān)計算等內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③堿性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
 
．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
 
．（選填編號）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）寫出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：
 
．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，與相對分子質(zhì)量最小的醇發(fā)生反應(yīng)②生成酯F

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-（酯基）結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：G：
 
．
寫出H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2個0.1mol的氣態(tài)混合物，充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，達平衡后，測得c（HI）=0.004mol/L．
求（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下該容器中若通入H2和I2各0.3mol，求平衡時HI的體積分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘的貝殼．貝殼的作用是
 
貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為
 
，


（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：
 
過濾時：
 
蒸發(fā)時：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒．
（1）過碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
．
②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系，某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
 
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
 
 mL．
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是
 
．
（4）ClO2可以用作環(huán)境殺菌消毒，ClO2的單位質(zhì)量消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾  ②升華  ③加熱分解  ④蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用
 
；
（3）除去固體碘中混有的少量NaCl固體，用
 
；
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．

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