短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答:
(1)X元素在周期表中的位置 ,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為 。
(4)Z的簡單氧化物屬于 晶體。(填“分子”或“原子”)
(1)第2周期第VA族(周期、族各1分)NH3+HNO3=NH4NO3
(2)O=C=O
(3)2 NH4Cl+Ca(OH)2Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O
(4)分子
解析試題分析:(1)原子核外電子層數(shù)之和是5,說明三種元素中不存在第三周期元素,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,所以Y的最外層電子數(shù)是4,Y為C元素,X的原子序數(shù)大于Y且在第二周期,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng),所以X為N元素,位于元素周期表的第2周期第VA族;X元素形成氫化物NH3和最高價(jià)氧化物的水化物HNO3能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3
(2)Y的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,分子中C、O以雙鍵結(jié)合,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(3)Z只能是第一周期元素氫元素,XZ3即NH3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為2 NH4Cl+Ca(OH)2=" Ca" Cl2+2 NH3↑+2H2O
(4)Z的簡單氧化物H2O屬于分子晶體
考點(diǎn):考查元素推斷,結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式的書寫,晶體類型的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體的類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ,原因是 ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是 ,C2B2的電子式為 。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為 。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)MX3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是 (填序號(hào));
(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有 ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物屬于 化合物,用電子式表示其形成過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、、、、。按要求完成以下各題:
(1) 、、分別是氫元素的一種 ,它們互稱為 。
(2)互為同素異形體的微粒是 。
(3)對于,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同: ;
②A、n、b相同而Z不同: ;
③A、Z、b相同而n不同: ;
④Z、n、A相同而b不同: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層;C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A ,B ,C ,D 。
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為Q KJ/mol | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對的電子 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。 |
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