下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是          (填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ,元素②與⑨形成的18e化合物的電子式                   ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有                          ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:      (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
(6)元素④和③形成的化合物屬于      化合物,用電子式表示其形成過程                。

(1)③;(2)H—O—Cl; H∶O∶O∶H  ;(3)離子鍵和共價(jià)鍵
(4)HCl> H2S。(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6)離子 電子式形成過程

解析試題分析:(1)在同一周期的元素中,元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),在不同周期的元素中,元素的原子核外的電子層數(shù)越少,元素的非金屬性越強(qiáng)。因此在這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是③F元素。(2)元素O、Cl、H三元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。元素O、H形成的18e化合物H2O2的電子式為。(3)H、N、O三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M為NH4NO3。該化合物為在化合物,其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。(4)S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半徑越小,元素得到電子的能力就越強(qiáng),元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素結(jié)合H形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以穩(wěn)定性HCl>H2S。(5)元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是兩性氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)液能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。生成鹽和水。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(6)④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2屬于離子化合物,用電子式表示其形成過程為:。
考點(diǎn):考查元素及化合物的推斷、元素的非金屬性的比較、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開______________________(填元素符號)。
的空間構(gòu)型為_____________,離子中心原子的雜化方式為           。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:           
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______,晶體的空間利用率
                           (  ,列式并計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(5)ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_______________:
充電時(shí),______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:

元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引
 
(1)元素D在周期表中的位置為       。
(2)C與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中,含有的化學(xué)鍵類型為       
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離,乙能促進(jìn)水的電離,則化合物甲的電子式為       ;乙的化學(xué)式是       
(4)以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極,碳棒為X極,在6 mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解,制取高效凈水劑Na2YO4(溶液呈紫紅色)。其裝置如圖。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色,且Y電極變細(xì);電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH-4e2H2O+O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL,在Y極收集氣體168 mL(均已折算為標(biāo)況下體積),則Y電極質(zhì)量減少       g。

(5)Se是人體必備的微量元素,與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34,且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+ 29.7 kJ/mol     b.-20.6 kJ/mol     c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應(yīng)熱是       (填序號);依據(jù)是:       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。

W
X
Y
 
 
Z
 
請回答下列問題:
(1)Z的元素符號是       ,寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:       。
(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號表示)
編號
性質(zhì)推測
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式:                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答:
(1)X元素在周期表中的位置                    ,X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
(2)Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。
(3)XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為                                   
(4)Z的簡單氧化物屬于              晶體。(填“分子”或“原子”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐栴}:
(1)D元素的名稱為       ,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     ,使用這種氣球存在的隱患是                                            。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:                               
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為       。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是       ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:       、       、       
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是       ,其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子;C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
(1)A~E分別是哪種元素(用元素符號填空):
A:__________;B:________;C:__________;D:________;E:________。
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(3)C的軌道表示式____________________。
(4)B原子的核外電子排布式________________。

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