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【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生,該氣體是__________。

(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計算過程_____。

(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉化率,可采取的措施有____(填標號)。

A.降低溫度 B.增大壓強

C.延長反應時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

(4)已知: CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2K2;

①反應Cu++2ClCuCl2的平衡常數K________________(用K1、K2表示)。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________

【答案】 2Cu2++2Cl+SO32+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+ SO2 Qc==2.5×105<K AB cCl)增大,CuCl+ClCuCl2平衡正向移動,CuCl溶解

【解析】1CuSO4NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl,發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式為:2Cu2++2Cl+SO32+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+,隨反應進行,氫離子濃度增大,pH變;②繼續(xù)加入亞硫酸鈉溶液,消耗氫離子,產生二氧化硫氣體,pH值增大;20.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,假設CuCl2全部反應,則Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl)= =2.5×105<K,反應正向進行,能生成CuCl。

(3)因正反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,CO的平衡轉化率增大,A正確;增大壓強,平衡向正向移動,CO的平衡轉化率增大,B正確;達到平衡后延長反應時間,僅增大產率,C錯誤;把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中,增大反應速率,不影響CO的平衡轉化率,D錯誤;故選AB。4反應Cu++2ClCuCl2,可以看成①CuCl Cu++Cl、②CuCl+Cl-CuCl2之差,即②-①,則此反應平衡常數KcCl)增大,CuCl+ClCuCl2平衡正向移動,CuCl溶解。

練習冊系列答案
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【題目】科學家模擬足貝類足絲蛋白的功能,合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質──化合物I,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為___________________

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________________________。

(3)由E和F反應生成D的反應類型為________________,由G和H反應生成I的反應類型為________________。

(4)D的結構簡式為__________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________________________________________________。

(5)I的分子式為_____________________

(6)X是I的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___________________________________________。

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下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

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D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同),每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________,該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。

②CO體積分數為40%時,CO2 的轉化率為_______

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________;925℃時,Kp=______(用含p的代數式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________

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