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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列實驗現象或結論不正確的是（ ）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊，溶液顏色變成紅色，說明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣為黃綠色，因此氯水中因含有Cl2而呈淺黃綠色，溶液中含有Cl-，與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀；氯水呈酸性，含有H+，能與NaHCO3反應生成CO2；氯水中有HClO存在，因此具有漂白性。

A. 氯水中因含有Cl2而呈淺黃綠色，A項正確，不符合題意；

B. 氯水中存在Cl-，與硝酸銀反應生成AgCl白色沉淀，B項正確，不符合題意；

C. 氯水呈酸性，含有H+，能與NaHCO3反應生成CO2，C項正確，不符合題意；

D. 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液顏色變成紅色，說明溶液呈酸性，含有H+，又因氯水中有HClO存在，HClO具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。

（1）實驗方法測反應反應熱

①中和熱測定

實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。

為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。

②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。

（2）通過化學計算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1

②工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的一些物質或概念之間的從屬關系不正確的是(　　)

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

含氧酸

酸

化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

強電解質

電解質

化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產物的數據)。由圖得出的結論正確的是（ ）

A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得，該反應的離子方程式為__(反應物寫Fe3+)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象__。

（2）甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。

（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學反方程式___。

（4）上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是____________。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進行的實驗操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（7）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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