【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是
A.S2O32-是還原劑
B.Y的化學式為Fe2O3
C.a(chǎn)=4
D.每有1 mol O2參加反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
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【題目】我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標號)。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):
試回答下列 有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是__________________;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;
②另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________ 。
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【題目】(1)元素周期表分為 個橫行,即 個周期,周期表中有 個縱行,共 個族。(每空1分)
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)
(3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。
② 元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是 。
③ 呈兩性的氫氧化物是 ,其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。
④ 在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 。
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【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。
反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:
操作 | 現(xiàn)象 |
a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:
操作 | 現(xiàn)象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
獲得結(jié)論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。
(3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。
① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。
② 有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹,需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是 。
(4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。
②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法中,錯誤的是
A. 乙烯在常溫常壓下是氣體,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯可做有機溶劑,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇和乙烷都能發(fā)生取代反應
D. 乙酸乙酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D.該電池的總反應:2H2+O2=2H2O
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【題目】I.乙烯是石油裂解氣的主要成分,下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解,下列裝置檢驗其性質(zhì),完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是_____________。
(2)B中反應類型是_____________,C中實驗現(xiàn)象是__________________。
II.用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式:_____________________。
(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):________________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/span>固體。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用:鎂條________;氯酸鉀_________;蒸發(fā)皿盛沙____________。
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素,在化學中有很重要的地位。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(3)無定形硼與Cl2反應得到BCl3,BCl3的空間構(gòu)型為 。
(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。
(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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