【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。

(1)富集溴一般先用熱空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用_________________(填化學(xué)式)

(3)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填字母代號(hào))。

A.粗鹽可采用除雜和結(jié)晶等過(guò)程提純 B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br- D.海水提鎂過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)

【答案】Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2 B

【解析】

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。

(2)為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以用CaO或 Ca(OH)2。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4) A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；

B.電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；

C. 向?yàn)V液中通入C12是為了氧化Br-發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，富集溴，故C正確；

D.海水提鎂過(guò)程，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂可生成鎂，其中生成氫氧化鎂Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 蘋(píng)果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基

D. 與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：（　�。�

A.H2SO4→H2B.Fe2+→Fe3+C.O2→H2OD.HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是（ ）

A.正已烷B.苯C.汽油D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B. 25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)

鍵時(shí)放出的能量

436 kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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