(10分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C和E同主族,C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍;B和C為同周期元素,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氫化物的水溶液呈堿性,用離子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制備C2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
(5)E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(1)第三周期VIIA族;(2)NH3·H2ONH4++OH-;(3)2H2O22H2O+O2↑;(4)NH4NO3
(5)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
解析試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Cl。(1)F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族;(2)B的氫化物的水溶液呈堿性的原因是NH3·H2ONH4++OH-;(3)H2CO2在MnO2作催化劑時發(fā)生分解反應(yīng)可以制備O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O+O2↑;(4)A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是NH4NO3。(5)E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素在周期表中中的位置、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫的知識。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯誤的是( )
| | X |
| Y | |
Z | | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑的大小順序: Y<Z<W<X |
B.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 |
C.非金屬性的強(qiáng)弱順序:X>W>Z |
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。
請回答下列問題:
(1)寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,元素B在周期表中的位置 。
(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序 (填寫元素符號,下同),比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 。
(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑧ 。
(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 ,(填
氫化物化學(xué)式),原因是 ;
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水): 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因為_____ __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式: ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式: 。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com