【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+，無Fe3+

B

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

C

向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

D

向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失

原溶液中一定含有SO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Fe2+，但是不能確定是否有Fe3+，A錯(cuò)誤；

B. 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體銅析出，說明Fe的還原性強(qiáng)于Cu的還原性， Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+的氧化性，B錯(cuò)誤；

C. 向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，CCl4將I2萃取，說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正確；

D. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，還可能是SO，加入Ba(NO3)2溶液，先生成BaSO3白色沉淀，再加入足量鹽酸，溶液中有NO和H+，將BaSO3氧化為BaSO4，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑

B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O

C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出符合要求的一個(gè)反應(yīng)：

①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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