【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:____________;____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_____________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
①質(zhì)子的流動方向為_________________(“從A到B”或“從B到A”)。
②負極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是________________。
② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。
【答案】(1)SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-
(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·mol-1
(3)①從A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+
(4)①H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2↑ ②NaOH
【解析】
試題分析:(1)高濕條件下,大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式為SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-;
(2)根據(jù)圖像有:①H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19kJ/mol,②S(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq) ΔH=-585.20kJ/mol,將①+②,得:H2S(g) + 2O2(g)=SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+(-585.20kJ/mol)=-806.39 kJ/mol;
(3)①根據(jù)圖示,A為燃料電池的負極,B為燃料電池的正極,在原電池電解液中,正電荷由負極向正極移動,即從A到B;②負極發(fā)生氧化反應(yīng),二氧化硫被氧化為硫酸根離子,電極反應(yīng)式為SO2–2e-+2H2O=SO42-+4H+;
(4)①碳酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為H2O+2SO2 +CO32-=2HSO3- +CO2↑。②氫氧化鈣在吸收池中與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,其中氫氧化鈉可以吸收SO2。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤ B. ②③⑤
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 ( )
A.H+、Na+、OH- B.Na+、NO3-、Cl-
C.K+、H+、HCO3- D.Ca2+、SO42-、CO32-
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(D)="0.4" mol / (L·s) B. υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C. υ(B)="0.6" mol / (L·s) D. υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是( )
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol·L-1·min-1。t℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化:
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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