電解氯化銅溶液，當(dāng)發(fā)生0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在陰極上析出
 
克銅；在陽極上生成
 
升氯氣．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與析出銅之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)發(fā)生0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.25mol氯氣，體積是0.25mol×22.4L/mol
=5.6L，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在陰極上析出Cu的物質(zhì)的量為：0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×64g/mol=16g，故答案為：16；5.6．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電極反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確溶液中電極反應(yīng)式的書寫是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與析出金屬質(zhì)量之間的關(guān)系計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲基、羥基、羧基和苯基四種原子團(tuán)，兩兩結(jié)合形成的有機(jī)物中，其水溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是
 
．
Ⅱ．根據(jù)事實(shí)，寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、D為短周期單質(zhì)，B、C是短周期元素的化合物，關(guān)系如圖．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當(dāng)B是H2O時(shí)，方程式是
 
；
②當(dāng)B、C均為氧化物時(shí)，方程式是
 
．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當(dāng)B是H2O且B是還原劑時(shí)，方程式是
 
．
②當(dāng)B是H2O且B是氧化劑時(shí)，方程式是
 
；
③當(dāng)B為非金屬氧化物、C為金屬氧化物時(shí)，方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式
 
并用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）滴入酚酞顯紅色的是
 
極（填a或b，下同），
 
極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（3）工業(yè)上可以用生產(chǎn)的氯氣制備漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cai7fia" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；加熱，溶液中OH-的濃度將
 
；要使溶液中Ac-和Na+的濃度相等，可以加入
 

a．適量鹽酸    b．適量NaOH    c．適量KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4
 
．
HNO3
 
．
Ca（OH）2
 
．
CuCl2
 
．
Al2（SO4）3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列晶體：A．石英  B．蔗糖 C．氧化鎂   D．白磷  E．氬晶體  F．硫酸銨  G．鋁
H．金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    （填寫序號(hào)）
（1）屬于原子晶體的化合物是
 

（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 

（3）只含有離子鍵的物質(zhì)是
 

II．下列物質(zhì)：①HCl   ②NH3   ③CH4     ④BF3      ⑤H2O
⑥C2H4     ⑦C2H2     ⑧CO2    ⑨CCl4   （填寫序號(hào)）：
（1）分子中中心原子采用sp3雜化的是：
 

（2）分子中中心原子采用sp2雜化的是：
 

（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道：
 

（4）極性分子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080
t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2
下列說法不正確的是（　　）
A、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究I-與S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間的范圍為＜22.0s
C、實(shí)驗(yàn)④c1=0.020 mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)⑤顯色時(shí)間t2=11 s

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