【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分數(shù)為b%.下列組合正確的是
(1)若C=9.2則a>10 b>49%
(2)若C=9.2則a>10 b<49%
(3)若b=49則a=18.4 C<9.2
(4)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
【答案】A
【解析】
試題分析:若b=49,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL × 1.84 g/mL × 98g%=(10 mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d<1.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L<9.2mol/L;若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為=20mL,硫酸的濃度越大,密度越小,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%,即b>49%,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
實驗內(nèi)容:Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾,往濾渣中加入過量NaOH溶液。
(1)該過程涉及主要反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_________________________。
(3)C中反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)下列各項措施中,能提高測定準確度的是________(填標號)。
a.滴加鹽酸不宜過快
b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
(6)有人認為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是
W | X | |||
Y | Z |
A.氫化物沸點:W<Z B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔點:Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ,可用作呼吸面具供氧劑
B. ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
D. NH3易溶于水,可用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于300mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng),其中能使反應(yīng)速率加快的措施:
A. 升高溫度
B. 再加300mL1mol·L-1鹽酸
C. 用等量鐵片代替鐵粉
D. 改用100mL98%的硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。
①氨氣、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石
(2)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中,所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則 。(填序號)
(3)如圖表示某同學(xué)配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是___________,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
試回答下列問題:
(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。
(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
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