Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄．
（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有

 

（填字母）
A、升高溫度           B、降低溫度              C、增大壓強（壓縮）
D、減小壓強           E、加入催化劑            G、移出氧氣．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050   0.030     0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.040   0.020     0.040
平衡（mol/L）：0.010   0.010     0.040
計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率；
（2）有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡向著正向移動，根據(jù)各選項條件對化學平衡的影響進行判斷．

解答： 解：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050    0.030    0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.040    0.020    0.040
平衡（mol/L）：0.010    0.010    0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1600，
α（SO₂）=

0.040mol/L

0.050mol/L

×100%=80%，
答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1600，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%；
（2）A、升高溫度，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、降低溫度，平衡向著正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、增大壓強，增大壓強，平衡向著正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、減小壓強，減小壓強，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
E、加入催化劑，催化劑不影響化學平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；
G、移出氧氣，反應(yīng)物濃度減小，平衡向著逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故G錯誤；
故答案為：BC；

點評：本題考查了化學平衡計算方法，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率計算應(yīng)用，考查的知識點較多，難度中等．