【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×105mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.一定是堿溶液

B.一定是酸溶液

C.由水電離出的[OH]=1×10-9mol·L-1

D.pH值可能為9也可能為5

【答案】D

【解析】

試題常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol·L-1,水的電離平衡得到促進(jìn),應(yīng)該是加入了含有弱離子的鹽溶液,可以是強(qiáng)酸弱堿鹽,也可以是強(qiáng)堿弱酸鹽,故pH值可能為9也可能為5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(   )

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:

已知:

(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是________

(2)B→C所需試劑a是________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)已知:①2H J+H2O; ②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是(

A. I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

B. II可表示需加熱的放熱反應(yīng)

C. III表示爆炸反應(yīng)

D. IV表示醋酸和堿的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在相同狀況下,使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是(

A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣,該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B. 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 相同狀況下,反應(yīng)2SO2+O22SO3是一個(gè)放熱反應(yīng),則反應(yīng)2SO32SO2+O2一定是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是(  )

A. 容量瓶內(nèi)有水未經(jīng)過干燥處理

B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 用量筒量取濃NaOH溶液時(shí),用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應(yīng))

1120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則010 min時(shí),平均反應(yīng)速率υNO2=_______,電子轉(zhuǎn)移了___NA

2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________

a.c(NO2)c(NH3)=34

b. 6υ(NO2) =7υ(N2),

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

3)若保持其它條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡,此時(shí)NO2N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率______(填増大、不變、減小)

4)一定條件下NO2SO2可發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應(yīng))。若反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到新的平衡時(shí),生成物濃度之積與反應(yīng)物濃度之積的比值變大,該反應(yīng)_______(選填編號)

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小

5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3_______kJ·mol-1。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________

(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是______,當(dāng)0.5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母),該物質(zhì)需過量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是____________。

a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

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同步練習(xí)冊答案