【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)己知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問(wèn)題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示)。

(3)常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K =_____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=_________。(已知,常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是__________(填序號(hào))。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

【答案】 SO3(g) O2(g) + S(s) ΔH=+(a+) kJ·mol-1 0.375mol·(L·min)-1 < KB >KA =Kc 1.57×10-9 或1.5 1.28×10-8mol. L-1 B

【解析】1)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,①O2(g)+S(s)=SO2(g),O2(g) +2SO2(g)2SO3(g), ×2+②得到2S(s)3O2(g)=2SO3(g) H=(2ab)kJ·mol1 SO3分解成SO2,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: SO3(g) O2(g) + S(s) ΔH=+(a+) kJ·mol-1;(2)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、勒夏特列原理以及化學(xué)平衡常數(shù),①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(SO2)=(91.5)/10mol/(L·min)=0.75 mol/(L·min),利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比,因此有v(O2)=v(SO2)/2=0.75/2mol/(L·min)=0.375mol/(L·min);②作等溫線,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù),因此增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),O2的轉(zhuǎn)化率增大,即P1<P2;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,AC溫度相等,因此有KC=KA,隨著溫度升高,O2的轉(zhuǎn)化率降低,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C的溫度高于B,因此有KB>KC,即KB>KA=KC;(3)本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算和物料守恒,①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,K= =Ka1×Ka2=1.54×10-2×1.02×10-7=1.57×10-9 ;②根據(jù)物料守恒,2c(Na)=3[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)],因此有: =3/2;(4)本題考查溶度積的計(jì)算,發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl,反應(yīng)后溶液中c(SO32-)=0.1mol·L-1,Ksp=c(Ca2+)×c(SO32-),解得c(Ca2+)=Ksp/c(SO32-)=1.28×10-9/0.1mol·L-1=1.28×10-8mol·L-1;(5)考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì),令這些物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,A、發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,吸收SO2的物質(zhì)的量為1mol;B、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有1××(3-2)+3×(5-2)=n(SO2)×2,解得n(SO2)=5mol;C、發(fā)生Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2,因此吸收2molSO2;D、1×(7-2))= n(SO2)×2,解得n(SO2)=2.5mol,;綜上所述,硝酸鐵吸收二氧化硫最多,即選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA

C. 常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)= c(HCO3)

D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同

C. 1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2

D. 分子式為C4H10O,含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量鈉反應(yīng),可得Va L氣體,等質(zhì)量的該有機(jī)物如果與足量NaHCO3反應(yīng),同溫同壓得到Vb L氣體,若VaVb,則該有機(jī)物可能是( )

AHOCH2COOH BHOCH2CH2CHO CHOOCCOOH DCH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是

A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AⅠ級(jí)高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不與水反應(yīng)。溫度過(guò)高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。(加熱和夾持裝置均省略)

(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)A裝置中使用溫度計(jì)的目的________________。反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是________

(3)B裝置的作用是______________。

(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClO2,另一種為________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:量取ClO2溶液10.0mL,稀釋成100.,0mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會(huì)生成KCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-,簡(jiǎn)要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。(已知:AgClO3可溶于水)

_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取兩種金屬組成的混合物8.0 g,加入足量稀硫酸,反應(yīng)后得到5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,則混合物可能是(  )

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

B. 分餾實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)應(yīng)該在混合溶液中以便準(zhǔn)確測(cè)量混合溶液的溫度

C. 分液漏斗分液,放出下層液體后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦錾蠈右后w

D. 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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