下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A．
B．
C．
D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應△H<O，下列說法正確的(    )。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，物質(zhì)B的轉化率增大
C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．P1>P2，縱坐標可表示A的質(zhì)量分數(shù)
B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對可逆反應的認識正確的是（  ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO2N2O4,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是 (　　)

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時
C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時
D．體系顏色不再發(fā)生改變時

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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