【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3Na++N3)的白色固體,可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:

1)鈉元素位于周期表第______周期______族。

2NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3NaOH的電子式為______

4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______N3被氧化為N2)。

【答案】 A 3 2.408×1024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2

【解析】

1)鈉為11號(hào)元素,位于周期表第三周期ⅠA族;

2NaNH2中鈉為+1價(jià),氫為+1價(jià),根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮元素的化合價(jià)為-3價(jià);Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;

3NaOH為離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵,NaOH的電子式為;

4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià),由+5價(jià)降為+1價(jià),故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè);

5)反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;

6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,將其氧化生成氮?dú)猓试撲N毀反應(yīng)的離子方程式為ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于烷烴的性質(zhì)的是

A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒

C.Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示.回答下列問(wèn)題:

(1)c1___(填“>“'<C”或“=“)c2.

(2)溶液中水的電離程度②___(填“>“'<”或“=“)③.

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào)).

(4)①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH___(填“>“'<“或“=”,下)7;用④溶液滴定①榮而言,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PSCl3 、S2Cl2SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

1PSCl3(結(jié)構(gòu)式為:)中磷的化合價(jià)為______。

2S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),畫(huà)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:_____

3)能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是_____(填標(biāo)號(hào))。

AH2SO3的酸性比HClO3的弱

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

CCl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng):Cl2+S22Cl+S↓

DSO2是常見(jiàn)的還原劑,ClO2是常見(jiàn)的氧化劑

4SOCl2(沸點(diǎn)78.8℃)可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機(jī)合成的氯化劑等。

SOCl2可由S2Cl2、SO2Cl2在催化劑和180200℃時(shí),通過(guò)發(fā)生化合反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為:4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

ALi電極的質(zhì)量不變 B.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極上SOCl2被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度有可能的是(  )

①X2為0.2 molL-1 ②Y2為0.1 molL-1、踆2為0.3 molL-1、躖2為0.6 molL-1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是 ( )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X)。298K時(shí),Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 298K時(shí),在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線,且P點(diǎn)c(Cu+)=c(I)

C. 298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)

D. 298K時(shí)CuBr(s)+I(aq) CuI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103或102

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