【題目】在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________．

（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．

①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________．

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________．

③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________．

a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1N>C>H9NA直線形Ti4CN3ad

【解析】

（1）Ga屬于31號(hào)元素，第四周期第IIIA族元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1；（2）電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，同周期從左向右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性的順序是N>C>H，成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，因此1mol該物質(zhì)中含有σ鍵數(shù)目是9NA；（3）①N3－與CO2互為等電子體，CO2為直線形，因此N3－的空間構(gòu)型為直線形；②Ti位于棱上和體心，Ti的個(gè)數(shù)為12×1/4＋1=4，C位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×1/8=1，N位于面心，個(gè)數(shù)為6×1/2=3，因此化學(xué)式為T(mén)i4CN3；③Ti4＋與OH－、H2O之間存在配位鍵，OH－、H2O中存在共價(jià)鍵，或σ鍵故選項(xiàng)ad正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽(yáng)”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫(xiě)化學(xué)式)。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)寫(xiě)出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母 )。

A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物

Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制溶液所需儀器及藥品：

應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量

______(g)

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

_______(mL)

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)______________。

A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(必要時(shí)可加熱)

C．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

沒(méi)有進(jìn)行C操作________；配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥_________；定容時(shí)俯視刻度線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．錳價(jià)電子排布為3d74s0

B．Bi是d區(qū)金屬

C．該晶體的化學(xué)式為MnBi

D．該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題︰

①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是____________,

乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫(xiě)代碼,多選) ;

a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵

③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。

（2）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________

②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____;

已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學(xué)式)。

③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________(寫(xiě)2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測(cè)地下水中可能含有的離子是

A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




①


②

③


3

④


⑤



⑥



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．

（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中B. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

C. 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D. 塑料制品中添加抑制劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管和_______。定容時(shí)俯視觀察刻度線，其結(jié)果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出合適選擇，并將對(duì)應(yīng)選擇的裝置編號(hào)字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的

發(fā)生裝置

收集裝置

凈化裝置中

所用的試劑

檢驗(yàn)制得的氣體

所用試劑

NH3

H2O（g）

_______

F

e

_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案