【題目】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過 程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B. 若反應(yīng)開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = E2–E1

【答案】C

【解析】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進行到底,因此1molNO21molCO混合充分反應(yīng)放出的熱量小于234kJ,故A錯誤;B、使用催化劑,降低活化能,E1E2都降低,故B錯誤;C、根據(jù)圖像,正反應(yīng)的活化能是134kJ·mol-1,故C正確;D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,因此△H=E1-E2,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是 ( )

A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 通空氣時,整個反應(yīng)過程中,銅相當于是催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水,氨水電離生成銨根離子,銨根離子中氮原子采取________雜化,NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大,原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下,給水施加一個弱電場便可形成冰,稱之為“熱冰”,熱冰中微粒間存在的作用力有________,其大小順序是__________

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1986年,瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破性進展,為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中Y、CuBaO原子個數(shù)比,確定其化學(xué)式_________________。

(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成,計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為、、),試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實驗研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應(yīng)的方法不正確的是(  )

選項

A

B

C

D

混合

體系

溴水

酒精與水

固體碘和氯化銨

混有少量KCl的KNO3粉末

分離

方法

萃取、分液

加生石灰,蒸餾

加熱

配成熱的飽和溶液,降溫結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,被腐蝕速率最慢的是

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多,潮濕透氣的中性土壤中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是(

A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。

請回答下列問題:

(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,F(xiàn)eCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是:_________________(用離子方程式及適當文字回答);FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的

絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標號)。

a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化,應(yīng)選擇____________________(填標號)。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________(填標號)。

a.加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl

(3)廢鐵屑在一定條件下,可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,維持電流強度為1A,a電池工作1小時,理論上消耗FeS2__________g。(已知1mol電子的電量為96500C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(  )

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2Fe2O3混合物中的Fe2O3

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