Question

（如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去
已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見(jiàn)金屬，Z為形成酸雨的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式

；H為

NaHSO₃

（填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

；
反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

；
足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺

．

Answer 1

分析：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，D為NaOH，B為Cl₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和反應(yīng)特征可知，F(xiàn)何Y金屬反應(yīng)生成X金屬，X、Y為常見(jiàn)金屬，判斷為鋁熱反應(yīng)，X為Fe，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，Y為Al，G為Al₂O₃ I為NaAlO₂；Z為形成酸雨的主要成分為SO₂，H為NaHSO₃，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題．

解答：解：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，D為NaOH，B為Cl₂，C為H₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和反應(yīng)特征可知，F(xiàn)何Y金屬反應(yīng)生成X金屬，X、Y為常見(jiàn)金屬，判斷為鋁熱反應(yīng)，X為Fe，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，Y為Al，G為Al₂O₃ I為NaAlO₂；Z為形成酸雨的主要成分為SO₂，H為NaHSO₃，
（1）D為NaOH電子式為：，H為NaHSO₃，故答案為：；NaHSO₃；
（2）空氣中含量最高的氣體為N₂與C（H₂）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；
反應(yīng)②為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
足量B（Cl₂）通入H（NaHSO₃）溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃ ；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；Cl₂+HSO₃^-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷方法，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的判斷和反應(yīng)條件的應(yīng)用，電子式、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目綜合性較強(qiáng)．