Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

• A、pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH＞7，溶液為堿性，由于醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，則不可能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺）；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=7，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；
D．pH＜7，當(dāng)醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，氫氧化鈉很少時(shí)可以出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A．pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以不可能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，則存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，根據(jù)溶液酸堿性確定溶液中的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵．