8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．ZW2電子式為
C．片狀Y在空氣中點燃時現(xiàn)象不劇烈
D．已知XW2熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導(dǎo)電，可說明固態(tài)XW2為共價化合物

分析 X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，結(jié)合原子序數(shù)顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，結(jié)合原子序數(shù)顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)（Al）＞Z（S）＞W(wǎng)（Cl），故A正確；
B．ZW2為SCl2，選項中Cl原子孤電子對為畫出，故B錯誤；
C．Al在空氣中點燃得到氧化鋁，氧化鋁熔點高于鋁，氧化鋁膜包裹熔化的鋁而不滴落，反應(yīng)不劇烈，故C正確；
D．BeCl2熔點為-107℃、沸點為12.5℃，熔融時不導(dǎo)電，熔融時不存在離子，屬于共價化合物，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物知識、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，解題的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HCl＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1         
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有某學(xué)生設(shè)計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實驗過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有SiO2（填化學(xué)式）；刻蝕玻璃常用的試劑是HF（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其總質(zhì)量為6.0g，試計算：
（1）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（2）該混合氣體中H2和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫出詳細(xì)計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反應(yīng)）．某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學(xué)式中含有兩個雙鍵，化學(xué)式是C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．
（1）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
（3）寫C與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2→、+Br2→．

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同步練習(xí)冊答案