對可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如圖所示為正、逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由圖可知，在t1時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且變化相同，以此來解答．
解答： 解：①加入A，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故不選；
②加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且變化相同，故選；
③加壓，正逆反應(yīng)速率均增大，且變化相同，故選；
④該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故不選；
⑤減少C，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油．
A、①②④B、③④⑤
C、②③④D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、CO2+H2O?HCO3-+H+
C、F-+H2O?HF+OH-
D、HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
吸收HCl防倒吸
B、
制取少量蒸餾水
C、
CaCO3和稀硫酸制取CO2
D、
除去雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24mol
B、0.21mol
C、0.18mol
D、0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1  
②1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2
③分子式為C15H12O7  ④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成．
A、①②B、①④C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
在制備實驗時，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢，后來又減小，請解釋原因．
（1）開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢的原因：
 
；
（2）反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率又減小的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要480mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫．
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨僮鞑襟E的正確順序為（填序號）
 
．
②實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本實驗選用
 
．（填序號）
③本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_
 
．實驗中該儀器的作用是
 
．
④本實驗需要稱NaCl晶體的物質(zhì)的量是
 
 mol．
⑤誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：
 
．
B．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：
 
．
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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