【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B),K增大
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
【答案】D
【解析】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=,則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無(wú)關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都降低,逆反應(yīng)速率降低更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),焓變?yōu)檎,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)K=,則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.表示放熱反應(yīng),表示吸熱反應(yīng)
B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),不一定發(fā)生能量變化
C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷(II)結(jié)構(gòu)如圖所示(Co均形成單鍵,部分化學(xué)鍵未畫(huà)明)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酞菁鈷(II)中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N>C>H
B.酞菁鈷(II)中碳原子的雜化方式只有sp2雜化
C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形
D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co(Ⅱ)是通過(guò)配位鍵結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸鈣用途廣泛,可用于高硫煙氣脫硫助劑,也可作為制備草酸的中間體.據(jù)最新文獻(xiàn),氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1
(1)反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)
反應(yīng)2
反應(yīng)3
二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ .
為了更有利于生成甲酸鈣,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和 ______ 填編號(hào).
A.催化劑低壓高壓
(2)如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3,lnK與溫度T的關(guān)系;同一條件時(shí)反應(yīng)2的K ______ 填“大于”或“小于”反應(yīng)3的K,這對(duì)于 ______ 填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”不利的.
(3)以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應(yīng),以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標(biāo),時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2;
根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度 ______ ;理由是 ______ .
當(dāng)為時(shí),產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50:1,氫氧化鈣有 ______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測(cè)白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數(shù)據(jù)處理:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B. c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)
C. c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。
已知以下信息:
①RCNRCOOH
②烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為92
回答下列問(wèn)題:
(1)G中官能團(tuán)的名稱為__,__;
(2)反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型分別為__,__;
(3)下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填字母標(biāo)號(hào))
A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)
B.物質(zhì)C存在順?lè)串悩?gòu)體
C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D.物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__;
(5)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。
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