Question

【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。回答下列問(wèn)題：

（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．無(wú)法判斷

（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．無(wú)法比較

（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．無(wú)法比較

（5）將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件，在某溫度下，將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示，保持恒溫恒容，要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，且達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol，則起始時(shí)C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

Answer 1

【答案】A D B B （n，1.6]

【解析】

(1)為了便于利用題干信息，我們可以認(rèn)為此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)都與題干中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的溫度、壓強(qiáng)相等。平衡后C的濃度仍為wmol/L，則起始投入量也應(yīng)與題干中對(duì)應(yīng)成比例。

A．6molA＋2 molB，A、B的物質(zhì)的量之比為3:1，符合題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1；

B．3molA＋1molB＋2molC，不符合題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1；

C．2molC＋1molB＋1molD，不能轉(zhuǎn)化成題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1；

D．1molC＋2molD，不能轉(zhuǎn)化成題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1。

故選A。

(2)保持原起始溫度和體積不變，則要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，投入量仍需滿足A、B的物質(zhì)的量之比為3:1的關(guān)系，但投入量與體積之比應(yīng)與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同。

A．3molA＋1 molB，不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同.

B．4molC＋2molD，不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD，不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同；

D．無(wú)法判斷，則是此題的唯一選擇。

故答案為D。

(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則相當(dāng)于題干中平衡混合氣減壓，平衡時(shí)C的濃度減小。故選B。

(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變。我們可認(rèn)為先加入2molC和1molD，平衡時(shí)C的濃度為wmol/L；再充入1molD，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度減小，若再考慮充入C后容器體積要增大，則C的濃度將更小。故答案為B。

(5) 3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

起始量 2.4 0.8 0 0

變化量 3/2n 1/2n n 1/2n

平衡量 2.4-3n/2 0.8-n/2 n 1/2n

起始量 a b c d

我們利用極值法求解。當(dāng)起始投入量正好為平衡量時(shí)，c=n；當(dāng)起始時(shí)反應(yīng)物為0時(shí)，c=1.6mol。

因?yàn)橐�求平衡逆向移�?dòng)，所以c=n這一點(diǎn)不符合題意，應(yīng)舍去。

故答案為：(n，1.6]