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在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　�。�
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應，否則會影響生成H2和O2．
解答： 解：A．加入HCl，一極析出氫氣，另一極產生氯氣，影響氧氣的生成，故A錯誤；
B．加入CuCl2，發(fā)生CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯誤；
C．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故C正確；
D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的Mg、Al合金均分為兩等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反應后，生成標準狀況下的H26.72L；另一份加入5mol/L的鹽酸200mL中，金屬完全溶解后，再向所得溶液中逐漸加入4mol/L NaOH溶液，當加入50mL時開始出現沉淀．（要求寫出計算過程）
試求：
（1）每一份合金中Al和Mg的質量各多少克？
（2）需再加入多少體積該NaOH溶液時沉淀量達到最大？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=4
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

將濃度為2mol/L的AgNO3、Cu（NO3）2各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時間后，陰極上有16g Cu析出，此時電路中轉移
 
mol電子；溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請回答下列問題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結構示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號是
 
；用化學式表示元素⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質分子內含有的化學鍵類型為
 
（填字母序號）
A．離子鍵   B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸．當該反應轉移電子數目為2.408×1023時，所得400mL溶液中H+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
AC
B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱
 
、
 
、
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族
（3）B離子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質量為
 
．

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