寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）NaOH
 

（2）Na2CO3
 

（3）HCl
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）氫氧化鈉為強電解質，在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（2）碳酸鈉為鹽，完全電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子不能再拆寫；
（3）鹽酸為一元強酸完全電離出氫離子和氯離子．
解答： 解：（1）氫氧化鈉為強電解質，在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故答案為：NaOH═Na++OH-；
（2）碳酸鈉電離后生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）鹽酸電離后生成氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故答案為：HCl=H++Cl-．
點評：本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物質的量濃度，Na+的物質的量濃度，CO32-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
（1）當N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率（α）是10%．列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（結果保留兩位有效數(shù)字）．向容器中增加NO2的量，K值
 
．
（2）一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．（填寫字母）
A．混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質量不在發(fā)生變化  D．混合氣體的質量不在發(fā)生變化
（3）實驗測得該反應的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量關系圖合理的是
 
．

（4）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，0.5molHCl氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有43.5g MnO2被還原，①則轉移的電子數(shù)為
 
個，②被氧化的HCl的質量是
 
g，③生成的Cl2在標準狀況下的體積是
 
，④假設反應后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl2的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質的物質的量濃度為
 
；從中取出10mL，這10mL溶液溶質的物質的量濃度是
 
，含溶質
 
g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
，其中含Na+的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液，膠體，濁夜三種分散系中，最穩(wěn)定的是
 
；最不穩(wěn)定的是
 
；溶液和
 
都能透過濾紙，不能透過濾紙是
 
；加熱和向分散系中加電解質都能使膠體發(fā)生
 
 現(xiàn)象；區(qū)別溶液與膠體的最常用的物理方法是
 
；濁夜的分散質粒子直徑
 
100nm，溶液的分散質粒子
 
 1nm，膠體的分散質粒子在
 
 之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出用鍵線式表示的有機物的分子式分子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙酸乙酯實驗的說法錯誤的是（　�。�
A、制乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸
B、可將導管插入飽和碳酸鈉溶液中收集反應生成的乙酸乙酯
C、1 mol乙醇與2 mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯
D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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