分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃．熔融態(tài)不導電
B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電
C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無色晶體，熔融時不導電
考點：分子晶體
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．熔點高不是分子晶體的性質(zhì)；
B．熔沸點較低，液體不導電，則構成微粒為分子；
C．熔沸點較低，易溶于有機溶劑；
D．熔融時不能導電，構成微粒為分子．
解答： 解：A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，應為原子晶體，故A選；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故B不選；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故C不選；
D．干冰，無色晶體，熔融時不導電，構成微粒為分子，應為分子晶體，故D不選；
故選A．
點評：本題考查原子晶體、分子晶體、離子晶體的性質(zhì)，熟悉熔沸點及構成微粒是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S═H++HS-，第二步：HS-═H++S2-若使該溶液中c（H+）減小的同時c（S2-）也減小，可采用的措施是（　�。�
A、加入適量的NaOH
B、加入適量的水
C、通入適量的SO2
D、加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應方程式，判斷下列關系正確的是（　�。�
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A、氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2
B、還原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HCl
C、2Fe+3I2=2FeI3
D、6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個反應可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、氨水與鹽酸反應
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
D、NaOH溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如圖所示．電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電池的負極反應式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會生成藍色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①1L 2mol?L-1MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為4NA
②69g NO2、N2O4中所含的N原子數(shù)為1.5NA
③1mol?L-1 K2SO4溶液中陰陽離子的總數(shù)為1.5NA
④27g Al3+的核外電子數(shù)為10NA
⑤在標準狀況下，22.4L CCl4中所含CCl4分子數(shù)為NA．
A、①③⑤B、②④⑤
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如表：
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K=
 
．
②t1℃時，反應在5min～6min間，平衡
 
移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是
 
．
（3）t2℃時，化學反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），則t2℃
 
850℃，判斷依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．
（1）寫出O-A段反應的離子方程式
 
．
（2）原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）參加反應的鐵粉總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫電離方程式：（1）H2SO4
 
； （2）NaHCO3
 
、
 
．

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