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將20 L N2與60 L H2充入密閉容器中，反應達平衡時混合氣體的體積為72L（標準狀況），

求：（1）氮氣的轉化率？

（2）平衡混合氣中NH3所占的體積分數(shù)？

（3）若平衡混合氣中的氨氣被50mL水全部吸收，所得氨水的質量分數(shù)和物質的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96 g•cm－3）

 

答案：
提示：

（1）20%   （2）11.1%    （3）10.83% ，6.12 mol•L－1

 

初始量（L）： 20     60         0

反應量：     x       3x        2x

平衡量：    20－x  60－3x      2x

依題意：(20－x) + (60－3x) +2x = 72   x = 4

轉化率=

（2）平衡混合氣中= ×100%=11.1%

（3）生成氨氣為  2x=2×4=8（L）

所得氨水的質量分數(shù) =

[參考公式：（ρ為溶液密度，單位g•ml－1，a%為質量分數(shù)，M為溶質摩爾質量）]

 


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：貴州省冊亨民族中學2010－2011學年高二上學期期末考試化學理科試題 題型：058

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．向2 L密閉容器中通入2 mol氣體N2和6 mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知：反應2 min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3．

回答下列問題：

(1)反應2 min內，用NH3表示該反應的速率是________；

(2)反應平衡時，N2的轉化率為________；

(3)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為1.1 mol/L，則該反應的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)．

①20 MPa～50 MPa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

 

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三9月月測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=            。

（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）＝        ；②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為         。

圖1                                 圖2 電解法合成氨裝置

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                                。

（4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1

①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                           

②取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

a.完成離子方程式：   C2O42-+    MnO4-+   H+ ＝    CO2+   Mn2++    H2O。

b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年北京市高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023個氮分子

B．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3

D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

 

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