Question

原電池
（1）能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）形成條件：
①

 

，
②

 

，
③

 

．
（3）原理
正極

 

，負(fù)極

 

．
（4）微粒流向
外電路

 

，
內(nèi)電路

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（2）原電池構(gòu)成條件為：兩極、一液、閉合回路；
（3）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）外電路電子流向，從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：（2）原電池構(gòu)成條件為：兩個(gè)活潑性不同的電極、和負(fù)極能自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液、能構(gòu)成閉合回路，故答案為：兩個(gè)活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；
（3）正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：得電子發(fā)生還原反應(yīng)；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
負(fù)極附近存在大量陽(yáng)離子、正極上有大量電子，根據(jù)異性相吸原理知，內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，
故答案為：電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確原電池概念、電極反應(yīng)、原電池構(gòu)成條件及微粒移動(dòng)方向即可解答，注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．