【題目】反應2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g),T1°C測得其中的SO3(g)O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知,正反應為放熱反應

B.(b)中,SO3分解的平均速率0~1min1~2min

C.(b)中,P點時反應達到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知,SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

【答案】D

【解析】

A.由圖(a) 知,反應物SO3(g)能量低,生成物2SO2(g) + O2(g)能量高,根據(jù)能量守恒定律,該反應的正反應為吸熱反應,故A錯誤;

B.由圖(b)知,濃度越大,反應速率越快,0~1minSO3(g)減小了0.2mol/L,1~2minSO3(g)減小了0.07mol/L,則0~1min平均速率比1~2min快,故B錯誤;

C.由圖(b)知,P點時SO3(g)O2(g)的濃度相等,隨著時間進行,SO3(g)繼續(xù)減少,O2(g)繼續(xù)增多,到3min時,二者濃度不再改變,達平衡狀態(tài),因而P點不是平衡狀態(tài),故C點錯誤;

D.由圖(b)知,3min時達平衡狀態(tài),c(SO3)=0.10mol/L,消耗了0.3mol/LSO3(g),根據(jù)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g),可知達平衡時c(SO2)=0.3mol/L,故D正確;

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2通入紫色石蕊試液中

紫色先變紅后褪色

SO2具有漂白性

B

AgCl沉淀中清加KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色

溶度積:AgIAgCl更小

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應2NO2N2O4H<0

D

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列說法中,正確的是(

A.原子半徑:WZYX

B.形成氫化物的穩(wěn)定性:ZW

C.常溫下:X、YZ、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)

D.W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al,少量Fe)制取明礬的實驗流程如下:

(1)鋁位于周期表第________周期________族。

(2)檢驗明礬中K+的方案是:用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許,在酒精燈火焰上灼燒,_______,說明含有K+。

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

(4)寫出堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的離子方程式: ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯的非金屬性比氮的強,某同學依據(jù)反應3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證,設(shè)計的實驗裝置如下:

下列說法正確的是

A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2

C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗,瓶中有白煙產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2H2、NH3的濃度之比為132

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3,同時消耗amolN2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________

(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學式為①_______,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,其原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的_____

ANH3 BCO2 CNaOH DHNO3

Ⅱ.某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

(1)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)

ANaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

(2)寫出反應①的離子方程式:___________________________________。

(3)反應②的化學方程式為:____________________________________

(4) 反應①結(jié)束后進行的操作是________________________

(5)固體E可以作為復合性的化學肥料,E中所含物質(zhì)的化學式為________

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