【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”)
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為極;鐵電極的電極反應(yīng)
②停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL.

【答案】
(1)O2+4e+2H2O═4OH
(2)正
(3)正;Fe﹣2e═Fe2+;224
【解析】解:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負(fù)極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH , 故答案為:O2+4e+2H2O═4OH;
(2.)裝置2為原電池,負(fù)極為Cu,電極反應(yīng)為:Cu﹣2e═Cu2+ , 正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe+2e═2Fe2+ , 故答案為:正;
(3.)①反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上生成OH離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e═2OH+H2↑,
發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,即M端為正極,N端為負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , 故答案為:正;Fe﹣2e═Fe2+;②取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為 =0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol,
根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計(jì)算生成氣體的體積,

2H2O

+

2e

2OH

+

H2

2mol

22.4L

0.02mol

V

V= =0.224L,即224ml,故答案為:224.
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負(fù)極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH離子,以此判斷并書寫電極反應(yīng)式;(2)裝置2為原電池,負(fù)極為Cu,正極為石墨;(3)①反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說(shuō)明在石墨電極上生成OH離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e═2OH+H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負(fù)極,即M端為正極,N端為負(fù)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , ②根據(jù)電極反應(yīng)和串聯(lián)電路各極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同.
(1)圖1為一定溫度下1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖.已知E1=147.5kJmol1 , E2=376.2kJmol1(E1、E2為反應(yīng)的活化能).若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1(填“增大”、“減小”或“不變”).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)硝基苯甲酸乙酯在OH存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng):
O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COOO+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1 , 某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問(wèn)題:①該反應(yīng)在330s~530s的平均反應(yīng)速率為(只列算式,不做運(yùn)算)
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 . (寫1條即可)
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如圖2所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN , 控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 , 其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵,則石墨作極,其電極反應(yīng)式為

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【題目】 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

圖中A點(diǎn)表示 C點(diǎn)表示 ;

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。

圖中H= kJ/mol。

2由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25、101 kPa下測(cè)得)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;

若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) 1/2O2(g) H2O( l )ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物,且溶于水后能使酚酞試液變紅的是 ( )

A.氧化鐵B.氧化鈣C.干冰D.熟石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無(wú)”),原因是 。

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,下列描述合理的是(
①Cu為陽(yáng)極,Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e═Cu2+

A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C1與C2均為石墨棒,回答下列問(wèn)題

(1)判斷裝置的名稱:A池為B池為
(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià),試據(jù)此判斷下列四種化合物:

①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3

(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號(hào),下同)。

(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。

(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料,但鋼鐵容易生銹.

(1)某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn).?dāng)?shù)天后,試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是(填字母代號(hào)).
A.鐵釘不生銹,液面上升
B.鐵釘生銹,液面上升
C.鐵釘生銹,液面下升
(2)鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性.鐵片鍍鋅的裝置圖如乙,其中鐵片作極(填“陽(yáng)”或“陰”),鋅片上的電極反應(yīng)式是
(3)如圖丙在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(填字母代號(hào));
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜

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