Question

【題目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ；

（二）以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

Answer 1

【答案】（一）（1）①⑧（2）④⑦ （3）⑥ （4）②⑥

（5） （6）、

（二）① < ②<

【解析】

試題分析：（1）同種元素的原子間形成非極性鍵、不同元素的原子形成極性鍵，既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；

（2）單鍵是σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，N2H4中中心原子N原子含有的孤電子對數(shù)是（5－3×1）÷2＝1；P4中心原子P原子含有的孤電子對數(shù)是（5－3×1）÷2＝1；水中中心原子氧原子含有的孤電子對數(shù)是（6－2×1）÷2＝2；N2每個N原子含有1對孤對電子；H3O+中心原子氧原子含有的孤電子對數(shù)是（6+3-1）÷2-3＝1；NH4＋中心原子氧原子含有的孤電子對數(shù)是（5+4-1）÷2-4＝0；CO2中心原子氧原子含有的孤電子對數(shù)是0；H2O2中心原子氧原子含有的孤電子對，微粒中不含孤電子對的是⑥；

（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥；

（5）⑤和⑧的電子式分別為和；

（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為和

（二）① 碘蒸汽的能量大于固體碘，氣態(tài)碘放出的能量大，所以△H1 <△H2 ②氯化氫的鍵能大于溴化氫，所以△H1 <△H2。