【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】C

【解析】試題解析：液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積為定值，故B正確；液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH4+）="c" （NH2-）＜c （NH3），故C錯誤；只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH4+）="c" （NH2-），故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同”，下列敘述正確的是( )

A．同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫、同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之反比

D．同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①可以用于____________（說出一條）。

（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為__________________。

（4）用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。

（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96L�；�答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

氣球的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是

A．K B．Ca C．I D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7）的工藝如下(部分操作和條件略）：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

（2）固體A中主要含有 (填寫化學式）。

（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是 。

（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水）

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量____________(填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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