【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱(chēng)），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

【答案】（11分）（1）①（1分）偏大（1分）

（2）酸式滴定管（或移液管）（1分） 無(wú)影響（1分）

（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）

錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）

（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）

【解析】

，

試題（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測(cè)液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢(qián)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選A B。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+

B. NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

C. CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

D. Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

（2）除雜過(guò)程的操作為：

①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是____________________________；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。

____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個(gè)一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（ ）

A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）

A. 蛋白質(zhì)和脂肪B. 蛋白質(zhì)和高級(jí)烴C. 淀粉和油脂D. 纖維素和油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車(chē)凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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