【題目】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C. 元素的化合價呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化

【答案】A

【解析】試題元素原子的核外電子排布呈周期性變化是導(dǎo)致元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的主要原因，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A. HI HCl H2S PH3

B. PH3 H2S HCl HBr

C. HF HCl H2S SiH4

D. NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)。

A. 原電池負(fù)極被氧化

B. 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

C. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題研究小組設(shè)計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負(fù)極

B. 電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

(2)甘油的結(jié)構(gòu)簡式是___________，F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型：

B→C：_________________________________、___________反應(yīng)；

D→E：_________________________________、___________反應(yīng)。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成，據(jù)此請設(shè)計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應(yīng)中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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