Question

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸．寫(xiě)出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．①寫(xiě)出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性： ．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）H﹣S﹣H
（3）3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4NO3或NH4NO2
（4）NH4++HSO +2OH﹣=NH3?H2O+SO32﹣+H2O；取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說(shuō)明該化合物具有還原性
【解析】解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：YZW、 、 ；②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價(jià)化合物，Z、W為同主族元素，Y、Z、W之間的位置關(guān)系為 ，所以X應(yīng)為H，Y為N，Z為O，W為S，（1）X應(yīng)為H，Y為N，Z為O，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是1+5+6=12，所以答案是：12； （2）X2W為H2S，其結(jié)構(gòu)式是H﹣S﹣H，所以答案是：H﹣S﹣H； （3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸應(yīng)為HNO3 ， HNO3的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，生成物中應(yīng)有N、H、O三種元素，該生成一種離子化合物，則其化學(xué)式為NH4NO3 或NH4NO2 ， 所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4NO3 或NH4NO2；（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1，且該化合物具有還原性，則該物質(zhì)為NH4HSO3 ， ①NH4HSO3與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO +2OH﹣=NH3H2O+SO32﹣+H2O， 所以答案是：NH4++HSO +2OH﹣=NH3H2O+SO +H2O；②實(shí)驗(yàn)證明NH4HSO3具有還原性可以取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說(shuō)明該化合物具有還原性，所以答案是：取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說(shuō)明該化合物具有還原性．