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【題目】下列物質的分類正確的是(　　)

選項

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A項中Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，錯誤；B項中NO不屬于酸性氧化物，錯誤；D項中Na2O2不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。

② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式：____________。

③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______□15NNO+□H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒

C. 碳納米管屬于有機高分子材料，可用于儲存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.有機化合物中只存在極性鍵

B.碳原子最外層有4個電子，在形成化合物時必須與4個原子結合

C.碳原子間可形成非極性鍵

D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于第ⅠA族的是(　　)

A. 鋰

B. 鈉

C. 鎂

D. 鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．無色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣

B．空氣： CH4、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br -

D．各離子物質的量濃度相等的溶液：K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答下列問題：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是___________________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________（填序號）。

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。

（5）實驗所得精鹽的質量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是_________________________________________________________________________________。

（6）猜想和驗證：（并完成相應填空）

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結論

猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3

取少量沉淀物A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

__________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3

取少量沉淀物A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

______

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________

__________

猜想Ⅲ成立

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