【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入___________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)_____________。

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過________,________操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。過濾后,濾液用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I22S2O32S4O322I)。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

【答案】CuOCu(OH)2或堿式碳酸銅等 2.6×10-9mol/L 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 在干燥的HCl氣流中加熱 淀粉 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色 2Cu2++4I-=2CuI+I2 85.5%

【解析】

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入能與H+反應(yīng)的含銅化合物,調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)可利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是加熱,但同時(shí)又需抑制水解反應(yīng)的發(fā)生。

(4)①可選用與I2有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)作滴定指示劑。

CuCl2溶液與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2、CuI等。

③利用Cu2+I-的反應(yīng)和I22S2O32S4O322I,建立2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O32的關(guān)系式,求出該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

(1)為制得純凈CuCl2溶液,宜加入CuOCu(OH)2或堿式碳酸銅等,調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=2.6×10-9mol/L。答案為:CuOCu(OH)2或堿式碳酸銅等;2.6×10-9mol/L;

(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶操作,可得到CuCl2·2H2O晶體。答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;

(3)CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要加熱,由于該晶體直接加熱發(fā)生水解不能獲得無水CuCl2,故需要抑制水解反應(yīng)的發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是:在干燥的HCl氣流中加熱。答案為:在干燥的HCl氣流中加熱;

(4)①由于反應(yīng)有I2生成,可選用淀粉作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色。答案為:淀粉;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色;

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2。答案為:2Cu2++4I-=2CuI+I2;

③由關(guān)系式2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O32可得出,n(CuCl2·2H2O)=n(S2O32)= 0.1000 mol·L1×0.04L=0.004mol,該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為=85.5%。答案為:85.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.一樣多

B.②多

C.①多

D.無法判斷

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0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.41.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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A.V0=20.0mL,m=12.5-lg3

B.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,則反應(yīng)終點(diǎn)bd方向移動(dòng)

C.c(ZnCl2)=0.10molL-1,則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)

D.b點(diǎn)濁液中加入0.002molCuCl2固體,白色沉淀變黑色

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【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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