需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO

C

解析試題分析:需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),說(shuō)明該物質(zhì)具有還原性,在反應(yīng)中化合價(jià)要升高。符合條件的為C,所以選C。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用相同的是(  )

A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是     

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    B.2KClO32KCl+3O2
C.S+O2SO2        D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2OCO+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng),以下說(shuō)法正確的是 (    )

A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
C.3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子
D.KOH既不是氧化劑,又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法正確的是( 。

A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知反應(yīng)①2BrO3+ Cl2=Br2 +2ClO3 ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A.ClO3>BrO3>IO3>Cl2 B.BrO3 >Cl2>C1O3>IO3
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3 D.Cl2>BrO3>C1O3>IO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案