Question

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯誤； B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正確； C、△H3=△H1-△H2，故C錯誤； D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；